Contoh Susunan Atom dan Cara Menghitungnya

Dalam artikel sebelumnya tentang partikel dasar dan susunan atom telah disebutkan bahwa atom tersusun atas proton, neutron, dan elektron, dengan susunan; proton dan neutron berada di tengah sebagai inti, dan elektron beredar mengelilingi inti atom. Untuk mengetahui jumlah elektron, proton, dan neutron, kita memerlukan nomor massa (dilambangkan dengan A) dan nomor atom. Nomor atom dilambangkan dengan Z, lambang ini dikemukakan oleh Henry Gwyn-Jeffreys Moseley pada tahun 1913. Lihat gambar dibawah ini (klik gambar untuk memperbesar)

Berdasarkan gambar diatas, kita bisa menentukan jumlah elektron pada atom unsur dibawah ini.

Gambar diatas menunjukkan:
Nomor massa = A = 12
Nomor atom = proton = Z = 6
Karena atom ini netral, maka;
elektron = proton = nomor atom = 6;
atau;
elektron = nomor massa - nomor atom = A - Z = 6

Gambar diatas menunjukkan:
Nomor massa = A = 19
Nomor atom = proton = Z = 9
karena ada tanda (-) di kanan atas lambang unsur, berarti ini bukan atom, melainkan ion. Karena tandanya (-) maka unsur ini dinyatakan ion negatif.
Karena merupakan ion negatif maka elektronnya adalah;
e = Z + q = 9 +1 = 10
Dari mana angka 1 ? angka 1 adalah lambang (-), jika hanya terdapat lambang (-) maka bisa dipastikan angkanya adalah 1, tapi jika berbentuk seperti ini; 2-, maka bisa dipastikan angkanya adalah 2...

Gambar diatas menunjukkan bahwa:
Nomor massa = A = 88
Nomor atom = proton = Z = 38
karena ada tanda (+) di kanan atas lambang unsur, berarti ini bukan atom, melainkan ion. Karena tandanya (+) maka unsur ini dinyatakan ion positif
Karena merupakan ion psitif maka elektronnya adalah;

e= Z - r = 38 - 2 = 36

Darimana angka 2 didapat? angka 2 didapat dari  2+.

Catatan:

• 2+ artinya; unsur tersebut melepas 2 elektron
• 2- artinya; unsur tersebut menarik 2 elektron
• jika hanya ditulis hanya tandanya, misalkan (-) atau (+) maka nilainya adalah 1
• jika ditulis lengkap dengan nilainya, misalkan 3+ maka nilainya adalah 3.